标准状况下，将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度是
A. 0.045 mol·L－1 B. 0.036 mol·L－1
C. 0.033 mol·L－1 D. 0.018 mol·L－1
下列反应属于氮的固定的是（ ）
A.空气在雷电作用下产生一氧化氮 B.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮
C.铜与浓硝酸反应产生二氧化氮 D.氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气
黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__（填元素符号）．
（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是__（注明试剂、现象）．
（3）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是__（填代号）
a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收
（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是__．
（5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下．
①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为__．
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→__→ → → f，装置E中NaOH溶液的作用是__．E中反应的离子方程式__．
酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光化学过程,在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下:
下列有关说法不正确的是( )
A.光照是酸雨形成的必要条件之一
B.所涉及的变化均为氧化还原反应
C.污染指数越高形成酸雨的速率越快
D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染
某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是
A. a棉球褪色，验证SO2具有氧化性
B. b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性
C. c棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性
D. 可以使用浓硫酸吸收尾气
有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（ ）
A.亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化
B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C.加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3
D.此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化
