Question

下列图示与对应的叙述相符的是

图1                图2                   图3                图4

A.图1表示0.1molMgCl₂·6H₂O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

B.图2表示用0.1000 mol·Lˉ^lNaOH溶液滴定25.00 mLCH₃COOH的滴定曲线，则c(CH₃COOH)＝0.0800 mol·Lˉ¹

C.图3表示恒温恒容条件下，2NO₂(g)N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

Answer

D

【解析】

A、MgCl2·6H2O加热水解成MgO，其最终固体的质量为0.1mol×(24＋16)g/mol=4g，故A错误；

B、醋酸是弱酸，pH=7时，溶质为CH3COOH和CH3COONa，因此根据图像，无法计算c(CH3COOH)，故B错误；

C、A点c(NO2)=c(N2O4)，浓度相等不能说明反应达到平衡，故C错误；

D、根据图像，HA的酸性强于HB，因此依据“越弱越水解”，NaA的pH小于NaB，故D正确。