Question

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示0.2mol MgCl₂·6H₂O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

B.图2表示用0.1000mo1· L^—1NaOH溶液滴定25.00mLCH₃COOH的滴定曲线,则c(CH₃COOH)=0.100 mo1· L^—1

C.图3表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则常温下,NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

D.图4表示恒温恒容条件下,2NO₂(g) N₂O₄(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

Answer

C

【解析】

A、MgCl2·6H2O在空气中加热脱水，经过足够的时间，最终产物为MgO，根据Mg元素守恒，产物的质量应为0.2mol×40g·mol－1=8.0g，因此最终质量为8.0g．故A错误．B、0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH，当溶液pH=7时，溶液中c（H＋）=c（OH－），此时溶液中应同时存在醋酸和醋酸钠，若醋酸此时已经完全反应，则溶液为醋酸钠溶液，水解使溶液呈碱性，因此这里醋酸并未完全反应，无法计算醋酸的浓度，故B错误；C、常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液，溶液酸越强，越稀释，pH变化幅度越大，根据图象可知，HA的酸性强于HB的酸性，酸性越强，其对应的共轭碱碱性就越弱，则NaA的碱性弱于NaB，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH．故C正确；D、恒温恒容条件下，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，根据图象，A点表示消耗N2O4的速率大于NO2的消耗速率，不是化学平衡状态．故D错误。