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下列说法正确的是 A.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 B.在催化剂条件下，反应的活化能等...

下列说法正确的是

A.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

B.在催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2

C.表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的电导率变化曲线

D.可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ 热量

 

C 【解析】 A. 根据盖斯定律来可知：一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的，故应有：△H1=-△H2-△H3，A错误； B. E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，B错误； C. 氢氧化钠是强电解质，氨水是弱电解质，滴加的弱电解质先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氢氧化钠完全被中和后，醋酸继续与弱电解质氨水反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；氨水也完全反应后，继续滴加醋酸，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，C正确； D. 图象中未标明CO、氧气以及CO2的物质的量与焓变的值的数值计量关系，D错误； 故合理选项为C。  
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考点分析：
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下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示0.2mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

B.图2表示用0.1000mo1· L—1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲线,则c(CH3COOH)=0.100 mo1· L—1

C.图3表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则常温下,NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

D.图4表示恒温恒容条件下,2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

 

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，向20mL 的溶液中滴加的NaOH溶液滴定过程中溶液温度保持不变，滴定曲线如图1，含磷物种浓度所占分数随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是

A.的电离方程式为：；电离常数

B.B点溶液中存在关系：

C.图2中的a点对应为图1中的B点

D.D点时，溶液中微粒浓度大小关系为：

 

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下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A.图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B.图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

C.图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

D.用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

 

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下列图示与对应的叙述相符的是

图1                图2                   图3                图4

A.图1表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

B.图2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲线，则c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1

C.图3表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

 

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下列图示与对应的叙述相符的是（   ）

A. 图1表示分别在有、无催化剂的情况下某吸热反应过程中的能量变化

B. 图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线)

C. 图3 表示mg冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，其中醋酸的电离度c>b>a

D. 图4表压强对合成氨反应的影响，乙的压强大

 

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