Question

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是

A.a、c两点溶液的导电能力相同

B.b点溶液中

C.a、b、c三点溶液水的电离程度

D.与等体积b、c处溶液恰好完全反应，消耗等量的NaOH

Answer

C

【解析】

盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的，盐酸完全电离，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中，盐酸不能继续电离，盐酸溶液中氢离子浓度变化大；水解是微弱的，氯化铵溶液中铵离子可水解，溶液中的氢离子浓度变化小，所以含c点的曲线pH变化是盐酸溶液的，含a、b点的曲线pH变化是氯化铵溶液的。

A.溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的浓度有关，当溶液的体积相等时，a、c两点溶液的离子浓度不一样，所以导电能力不一样，选项A错误；

B.b点溶液中，根据质子守恒，得出，选项B错误；

C.盐酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小；水解促进水的电离，由于氯化铵溶液中的氢离子浓度来自于铵根离子水解生成的氢离子，氢离子浓度越大，说明水解程度越大，水的电离程度越大，a点的点的pH，说明a点酸性大于b点酸性、a点氢离子大于b点氢离子，所以a、b二点溶液水的电离程度，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度，选项C正确；

D.虽然b、c两处pH相同，但是c处溶液中的氢离子是完全电离出来的，而b处的溶液中只有部分铵根离子发生了水解使溶液的pH与c处相等，实际氯化铵的浓度远大于盐酸的浓度，所以消耗NaOH的量是，选项D错误。

答案选C。