Question

常温下，向10mL0.1mol·L^－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是(　　)

A. HR为强酸    B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. b点溶液中c(NH)＞c(R^－)、c(OH^－)＞c(H^＋)    D. a～c任意点溶液均有c(H^＋)·c(OH^－)＝K_w＝1.0×10^－14

Answer

D

【解析】A．根据图知，0.1mol/L的HR溶液pH＞1，说明HR部分电离，则HR为弱酸，A错误；B．酸或碱抑制水电离，且酸中c(H＋)越大、碱中c(OH－)越大，其抑制水电离程度越大，含有弱离子的盐促进水电离，a溶液呈酸性抑制水电离，b点溶液恰好反应，生成的盐水解，促进水的电离，B错误；C．b点溶液的pH=7，则溶液中存在c(H＋)=c(OH－)，结合电荷守恒得c(NH4+)=c(R-)，该点溶液中水电离程度很小，所以离子浓度大小顺序是c(NH4+)=c(R-)＞c(OH－)=c(H＋)，C错误；D．离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，所以这几点溶液中离子积常数不变，D正确；答案选D。