Question

在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH₃COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是

A.在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B.在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)=c(OH^-)=c(H⁺)

C.在C点：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)> c(OH^—)>c(H⁺)

D.在D点：c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)＝2 c(Na⁺)

Answer

D

【解析】

A．在B点由于溶液的pH=7,所以c(OH-)=c(H+)，结合电荷守恒可知：c(Na+)=c(CH3COO-)在A、B间任一点，由于溶液显碱性所以c(OH-)>c(H+)。根据电荷守恒可知：c(Na+)>c(CH3COO-)，但是c(CH3COO-)和c(OH-)的浓度不容易比较大小，因此溶液中不一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-) >c(H+)，错误；

B.盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子的浓度，因此在B点，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-) > c(OH-)=c(H+)，错误。

C．在C点溶液显酸性，微粒间的关系是：c(CH3COO-) >c(Na+)>c(H+)> c(OH—)，错误；

D．在D点n(CH3COOH)=2n(NaOH)。根据物料守恒可得：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+) ，正确。