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常温下，向1L 0.10mol/L的NaA溶被中，不断通入HCl气体（忽略溶液体...

常温下，向1L 0.10mol/L的NaA溶被中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化），得到c(A-)和c(HA)与pH的变化关系如下，则下列说法正确的是

A.水的电离程度：X＜Z

B.溶液的pH比较：X＜Y＜Z

C.Y点时：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)

D.常温下、HA的Ka=104.75

 

C 【解析】 A．NaA溶液中酸根离子水解溶液显碱性，促进水的电离，加入HCl气体，溶液碱性减弱水的电离程度减小，因此水的电离程度：X＞Z，A错误；B．NaA溶液中酸根离子水解溶液显碱性，促进水的电离，加入HCl气体，溶液碱性减弱，溶液的pH：x＞y＞z，B错误；C．y点c(A-)=c(HA)=0.05mol/L，溶液中存在等浓度的HA和NaA，溶液显酸性，酸的电离大于酸根离子水解，根据物料守恒c(Na+)=c(HA)+c(A-)可知c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)，C正确；D．y点溶液中存在电离平衡HA⇌A-+H+，此时c(A-)=c(HA)，Ka= c(A-)c(H+)/c(HA)=c(H+)=10-4.75，D错误；答案选C。  
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考点分析：
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将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是

A.整个过程中两电极反应2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同时发生

B.电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl2固体，即可使电解液恢复至原来的浓度

C.ab段表示电解过程中H＋被还原，pH上升

D.原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1

 

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在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是

A.在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B点，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C.在C点：c(CH3COO-)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+)

D.在D点：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+)

 

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常温下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是(　　)

A. HR为强酸    B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. b点溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋)    D. a～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14

 

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和 都是二元弱酸，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：

下列说法正确的是

A.在 pH 为  及  时，溶液中 

B.反应 的平衡常数为 

C. 溶液中  

D.往 溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：

 

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标准状况下，将气体通入a Lb mo 的 NaOH 溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

A.随着  气体的通入，溶液中由水电离出的有如图变化关系

B.当 b时，所得溶液中存在：

C.当 b时，所得溶液中存在： 

D.当 时，所得溶液中一定存在：

 

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