室温下在
溶液中逐滴加入
溶液，曲线如图所示，有关离子浓度关系比较正确的是
A.在A、B间任意一点，溶液中一定都有
B.在B点：
，且有
C.在C点：
D.在D点：
常温下，向1L 0.10mol/L的NaA溶被中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化），得到c(A-)和c(HA)与pH的变化关系如下，则下列说法正确的是
A.水的电离程度：X＜Z
B.溶液的pH比较：X＜Y＜Z
C.Y点时：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)
D.常温下、HA的Ka=104.75
将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是
A.整个过程中两电极反应2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同时发生
B.电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl2固体，即可使电解液恢复至原来的浓度
C.ab段表示电解过程中H＋被还原，pH上升
D.原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1
在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是
A.在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B点，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点：c(CH3COO-)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+)
D.在D点：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+)
常温下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是( )
A. HR为强酸 B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C. b点溶液中c(NH
)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋) D. a～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14
和 
都是二元弱酸，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：
下列说法正确的是
A.在 pH 为 
及 
时，溶液中 
B.反应 
的平衡常数为 
C.
溶液中 
D.往 
溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：
