Question

常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L^－1CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L^－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是(　　)

A.点①所示溶液中：c(CH₃COOH)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

B.点②所示溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)

C.点③所示溶液中：c(CH₃COOH)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)

D.整个过程中可能出现：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

Answer

A

【解析】

A.溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)和物料守恒c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，点①所示溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，故综合两守恒可得c(CH3COOH)＝c(Cl－)，A正确；

B.②点溶液中有等浓度的CH3COOH、CH3COONa和NaCl，溶液呈酸性，可仅考虑醋酸电离，则c(CH3COO－)>c(Cl－)，B错误；

C.③点溶液中有等浓度的CH3COOH和NaCl，由于醋酸有少部分电离，故c(Na＋)>c(CH3COOH)，醋酸每电离生成一份CH3COO－的同时就会生成一份H＋，同时水也电离生成少量H＋，故c(H＋)>c(CH3COO－)，所以C错误。

D. 根据物料守恒c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，可判断出D错误；

故选A。