常温下，现有
的
溶液，
已知含氮
或含碳
各微粒的分布分数平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数与pH的关系如图所示．下列说法正确的是
A.当溶液的
时，溶液中存在下列关系：
B.溶液中存在下列守恒关系：
C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时
和
浓度逐渐减小
D.通过分析可知常温下
滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比．用
溶液滴定
草酸
溶液的滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是
A.
属于二元弱酸
B.若用NaOH标准溶液滴定
溶液，可用酚酞作指示剂
C.图中①处：
D.图中②处：
常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
B.点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
C.点③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
D.整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
室温下在
溶液中逐滴加入
溶液，曲线如图所示，有关离子浓度关系比较正确的是
A.在A、B间任意一点，溶液中一定都有
B.在B点：
，且有
C.在C点：
D.在D点：
常温下，向1L 0.10mol/L的NaA溶被中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化），得到c(A-)和c(HA)与pH的变化关系如下，则下列说法正确的是
A.水的电离程度：X＜Z
B.溶液的pH比较：X＜Y＜Z
C.Y点时：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)
D.常温下、HA的Ka=104.75
将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是
A.整个过程中两电极反应2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同时发生
B.电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl2固体，即可使电解液恢复至原来的浓度
C.ab段表示电解过程中H＋被还原，pH上升
D.原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1
