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向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正...

向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是（    ）

A.相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3

B.溶液中溶剂减少了

C.溶质质量增加了

D.反应过程放热

 

D 【解析】 产生沉淀的原因不是产生的碳酸氢钠不溶于水，而是因为碳酸氢钠溶液达到了饱和，不能溶解的碳酸氢钠沉淀了下来。 A. 碳酸氢钠溶液达到了饱和后可析出，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，A项正确，不符合题意； B. 饱和Na2CO3溶液的溶剂为水，通入CO2后，Na2CO3、水和CO2反应生成NaHCO3，水的量减少，即溶液中溶剂减少了，B项正确，不符合题意； C. 1mol碳酸钠，1mol水和1molCO2反应生成2mol NaHCO3，溶液中溶质的质量增加，C项正确，不符合题意； D. Na2CO3、水和CO2反应生成NaHCO3，析出晶体的过程与该反应放热无关，D项错误，符合题意； 答案选D。  
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考点分析：
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常温下，现有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分数平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数与pH的关系如图所示．下列说法正确的是

A.当溶液的时，溶液中存在下列关系：

B.溶液中存在下列守恒关系：

C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时和浓度逐渐减小

D.通过分析可知常温下

 

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滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比．用溶液滴定草酸溶液的滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是

A.属于二元弱酸

B.若用NaOH标准溶液滴定溶液，可用酚酞作指示剂

C.图中①处：

D.图中②处：

 

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常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是(　　)

A.点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

B.点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C.点③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D.整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

 

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室温下在溶液中逐滴加入溶液，曲线如图所示，有关离子浓度关系比较正确的是

A.在A、B间任意一点，溶液中一定都有

B.在B点：，且有

C.在C点：

D.在D点：

 

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常温下，向1L 0.10mol/L的NaA溶被中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化），得到c(A-)和c(HA)与pH的变化关系如下，则下列说法正确的是

A.水的电离程度：X＜Z

B.溶液的pH比较：X＜Y＜Z

C.Y点时：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)

D.常温下、HA的Ka=104.75

 

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