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工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如: 下列表述正确的是 ( )。 A.图Ⅰ...

工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如:

下列表述正确的是   (  )。

A.图Ⅰ可用于合成氨中N2H2的循环

B.图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环

C.图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环

D.图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环

 

A 【解析】 A.根据示意图可判断图Ⅰ可用于合成氨中N2、H2的循环,A正确; B.氨碱法制纯碱的原理是NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,由于反应物有四种,而Ⅰ图中的反应物只有两个,所以B错误; C.电解食盐水的反应物是氯化钠和水,生成物有NaOH、Cl2、H2,图Ⅱ不满足,所以C错误; D.氨氧化法制硝酸的原理是氨的催化氧化、NO的氧化、NO2的氧化,而图Ⅲ中W→M+N,很明显不符合反应事实,故D错误; 答案选A。  
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考点分析:
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在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是( )

①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥消去反应 ⑦加聚反应 ⑧缩聚反应

A.①②⑤ B.②⑤⑦ C.⑦⑧ D.

 

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1791年,法国医生路布兰首先获得制碱专利,以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱,该方法分三步:

①用NaClH2SO4反应制Na2SO42NaClH2SO4Na2SO42HCl

②用焦炭还原Na2SO4Na2SNa2SO44CNa2S4CO

③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3Na2SCaCO3Na2CO3CaS

下列说法正确的是(  )

A.②③两步都是氧化还原反应

B.只有第②步是氧化还原反应

C.该方法对生产设备基本没有腐蚀

D.该方法对环境污染较小

 

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下表中的污染与其来源不对应的是

 

A

B

C

D

污染

白色污染

PM2.5

氮氧化物

水体富营养化

来源

废弃塑料

化石燃料燃烧

汽车尾气

石油化工废弃物

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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下列有关工业生产的叙述正确的是

A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2H2的转化率

B.硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利

C.由于2SO2(g)O2(g)2SO3(g),所以硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率

D.充分利用硫酸厂生产过程中产生的废热,可使硫酸厂向外界输出大量的能量

 

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我们饮用的水是由源水净化所得。已知,明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀,氯气可杀菌。家庭饮用水的净化过程正确的是 (  )。

A.源水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水

B.源水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水

C.源水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水

D.源水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水

 

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