已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；如图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：
(1)用于检验SO2气体的装置是______(填装置的字母)，确认水蒸气存在的现象是______；
(2)利用装置B可以确认的产物是______，装置B中的甲溶液可选(填序号)______。
①足量澄清石灰水 ②足量氯化钡溶液 ③足量硝酸钡溶液
该装置中冷水的作用是______；
(3)为探究Fe2O3的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为______，检验该分散系最简方法的操作为______．
实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
(1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是 ______ (填写字母)。
(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 ______ g (保留一位小数)。
(3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为______，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，将溶液B久置于空气中，与密闭保存的A相比，久置后的溶液B中水的电离程度将 ______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：
[实验]将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
(1)通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是______________。
(2)实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是__________
A．用水扑灭 B．用泡沫灭火器扑灭
C．用干粉灭火器扑灭 D．用砂子扑灭
[提出假设]
假设1：白色物质是Na2O。
假设2：白色物质是Na2CO3。
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
[设计实验方案．验证假设]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案1 | 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质为Na2O |
方案2 | ① 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 |
|
② 静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
[思考与交流]
(3)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_________________。
(4)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_______________。理由是____________________。
(5)写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为________________。
(6)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：____________________________。
氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：
（1）某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。
①装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是__________________， 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：______________________________。
②实验过程中装置乙、丙中出现的现象分别是________________________；______________。
（2）NO在医疗上有重要的应用，曾被科学家作为研究的重要物质。现有容积为aL的试管盛满NO后倒扣于水槽中，再向试管中通入一定体积O2后，试管内气体的体积为试管容积的一半，则通入的O2的在相同条件下体积为____________。
A.0.75aL B.0.375aL C.0.625aL D.1.25aL
（3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入12.8g的铜片发生反应。请回答下列问题：
①开始阶段,反应的化学方程式为_______________________________，后一阶段生成的气体为
_______,若两者恰好完全反应整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为__________ mol.,参加反应的HNO3的物质的量为__________ mol.。
②反应结束后往试管中加入铜片，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________。
某研究性学习小组进行如下探究活动：
实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。
查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易升华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。
| 水 | 四氯化碳 |
溴 | 黄→棕 | 橙→橙红 |
碘 | 深黄→褐 | 紫→深紫 |
实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）
实验过程：
Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸
Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹
Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a
Ⅳ … …
回答以下问题：
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________________，写出该反应的化学方程式__________________________________；
（2）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____________________，写出该反应的离子方程式_______________________；
（3）由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为____________；
（4）你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点______________
（1）已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应放出______________kJ 的热量。
（2）天然气既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。
①甲烷分子的结构式为_________，空间构型为_______________。
②甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是__________________________________________。
（3）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是________（填序号）。
（4）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________；
②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________________；
③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为_______________________________________________。
