草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料,为探究草酸的制取和草酸的性质,进行如下实验:
实验Ⅰ:实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸,装置如图所示:
①一定量的淀粉水解液加入三劲烧瓶中
②控制反应温度55~60℃,边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸(65%的H2SO4与98%的H2SO4的质量比为2:1.25)
③反应3小时,冷却,有随后再重结晶得到草酸晶体硝酸氧化淀粉水解液的反应为:C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
(1)装置B的作用是 ______
(2)如何检验该装置的气密性: ______
(3)要控制反应温度55~60℃,应选择加热的方式是 ______,C装置中应加入 ______溶液。
实验Ⅱ:探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
(4)向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高锰酸钾溶液时,可观察到溶液由紫红色变为近乎无色,写出上述反应的离子方程式:______
(5)学习小组的同学发现,当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时,溶液褪色总是先慢后快,为探究其原因,同学们做了如下对比实验:
实验序号 | H2C2O4(aq) | KMnO4(H+)(aq) | MnSO4(s) 质量(g) | 褪色时间(g) | ||
c(mol/L) | V(mL) | c(mol/L) | V(mL) | |||
实验1 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 0 | 30 |
实验2 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 5 | 4 |
由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是 ______
(6)为测定上述实验中得到草酸的纯度,取5.0 g该草酸样品,配制成250 mL溶液,然后取25.00 mL此溶液溶于锥形瓶中,将0.10 mol/L酸性KMnO4溶液装在 ______(填仪器名称)中进行滴定,达到滴定终点时的现象是 ______,若消耗酸性KMnO4溶液体积为20.00 mL,则该草酸样品的纯度为 ______。
某研究性学习小组用如图装置铁架台等仪器略探究氧化铁与乙醇的反应,并检验反应产物。
已知:乙醇的氧化产物是乙醛;
乙醇和乙醛都易溶于水,乙醇沸点是75℃ ,是20.8℃
(1)组装好仪器后须进行的操作是______,其方法是______
(2)圆底烧瓶中试剂的结构简式是______。
(3)本实验装置有一处不合理,如不加以改进可能会发生______。
(4)经上述实验,观察至红色的 Fe2O3全部变为黑色固体。停止加热,冷却后取出硬质玻璃管中的黑色固体少许许于试管中,再加入足量稀硫酸,振荡,固体全部溶解,得到澄清 溶液,实验过程中未观察到气泡产生。澄 清 溶 液 中 一 定 含 有 的 金 属 阳 离 子 是______检验该离子的实验是______
(5)黑色固体成分用FeOx示。用下列装置测量X值。
充分反应后,停止实验的操作是_______
实验中测得数据如下进行的反应己完全:
空硬质玻璃管的质量56.0g
硬质玻璃管和FeOx的总质量79.2g
硬质玻璃管和Fe粉的总质量72.8g(冷却到室温称量
反应前干燥管及内盛物的总质量48.0g
反应后干燥管及内盛物的总质量65.6g
据上述数据计算出X=______
已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑;如图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物,请回答下列问题:
(1)用于检验SO2气体的装置是______(填装置的字母),确认水蒸气存在的现象是______;
(2)利用装置B可以确认的产物是______,装置B中的甲溶液可选(填序号)______。
①足量澄清石灰水 ②足量氯化钡溶液 ③足量硝酸钡溶液
该装置中冷水的作用是______;
(3)为探究Fe2O3的性质和用途,取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液,将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻,观察液体的颜色变为______,检验该分散系最简方法的操作为______.
实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
(1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,图中可选用的发生装置是 ______ (填写字母)。
(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫,如果已有40%亚硫酸钠(质量分数),被氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠 ______ g (保留一位小数)。
(3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标,现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH,操作方法为______,测得样品pH约为3;为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质,将一定量的SO2通入蒸馏水中,配成pH为3的溶液,然后将溶液分为A、B两份,将溶液B久置于空气中,与密闭保存的A相比,久置后的溶液B中水的电离程度将 ______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
某兴趣小组在网上收集到如下信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究:
[实验]将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧至完全,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。
(1)通过钠在CO2气体中燃烧的实验,你认为物质燃烧的条件是______________。
(2)实验室不小心发生钠着火,下列灭火方法正确的是__________
A.用水扑灭 B.用泡沫灭火器扑灭
C.用干粉灭火器扑灭 D.用砂子扑灭
[提出假设]
假设1:白色物质是Na2O。
假设2:白色物质是Na2CO3。
假设3:白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
[设计实验方案.验证假设]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究:
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案1 | 取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质为Na2O |
方案2 | ① 取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 |
|
② 静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
[思考与交流]
(3)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是_________________。
(4)乙同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为_______________。理由是____________________。
(5)写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为________________。
(6)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点,并简述理由:____________________________。
氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空:
(1)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验。
①装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是__________________, 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为:______________________________。
②实验过程中装置乙、丙中出现的现象分别是________________________;______________。
(2)NO在医疗上有重要的应用,曾被科学家作为研究的重要物质。现有容积为aL的试管盛满NO后倒扣于水槽中,再向试管中通入一定体积O2后,试管内气体的体积为试管容积的一半,则通入的O2的在相同条件下体积为____________。
A.0.75aL B.0.375aL C.0.625aL D.1.25aL
(3)在盛有一定量浓硝酸的试管中加入12.8g的铜片发生反应。请回答下列问题:
①开始阶段,反应的化学方程式为_______________________________,后一阶段生成的气体为
_______,若两者恰好完全反应整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L,则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为__________ mol.,参加反应的HNO3的物质的量为__________ mol.。
②反应结束后往试管中加入铜片,再加入少量20%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,反应的离子方程式为____________________________________________________。