相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D.若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
温度为 T 时，向 
恒容密闭容器中充入 
，反应 
经过一段 时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是
| 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| 0 |
|
|
|
|
A.反应在前 50 s 的平均速率 
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时 
，则反应的
C.相同温度下，起始时向容器中充入 
mol 、
mol 
和 mol 
，反应达到平衡前
正
逆
D.相同温度下，起始时向容器中充入 mol 和 mol ，达到平衡时， 的转化率小于
下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为
沉淀的反应所做实验的记录．
步 骤 | 现 象 |
Ⅰ | 立即产生白色沉淀 |
Ⅱ | 沉淀迅速变为黑色 |
Ⅲ | 较长时间后，沉淀变为乳白色 |
Ⅳ | 产生红棕色气体，沉淀部分溶解 |
Ⅴ | 产生白色沉淀 |
为了证明沉淀变黑是AgCl转化为的缘故，步骤I中NaCl溶液的体积范围为 ______ 。
已知：
时
，
，此沉淀转化反应的平衡常数
______。
步骤V中产生的白色沉淀的化学式为 ______ ，步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，还含有 ______。
为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置。
装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和 ______ ，试剂W为 ______ 。
装置C中的试剂为NaCl溶液和悬浊液的混合物，B中试剂为 ______ 。
实验表明：C中沉淀逐渐变为乳白色，B中没有明显变化。
完成C中反应的化学方程式：______Ag2S+_____NaCl+______ + ______ ⇌AgCl+S+ ______
______
C中NaCl的作用是： ______ 。
某学生欲探究FeSO4溶液与浓HNO3的反应。
该同学向盛有FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，并振荡试管，预期现象为试管中会立即产生红棕色气体，溶液焰色逐渐变黄。但实际操作时观察到液面上方气体变化红棕色，且试管中溶液颜色变为深棕色。
为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验。
回答下列问题
(1)向FeSO4溶液和反应后溶液中加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红，该现象的结论是________。
(2)该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装备略）进行探究。
Ⅰ.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。
Ⅱ.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。
Ⅲ.为与Ⅰ中实验进行对照重新更换丙、丁后，使甲中反应重复进行步骤Ⅰ实验，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同。
①铜与足量浓硝酸反应的离子方程式是_______________。
②装置乙的试剂为____________________。
③步骤Ⅱ的目的是_______________________。
④该实验可得出的结论是______________________。
(3)该同学重新进行FeSO4溶液与浓HNO3的反应的实验，观察到了预期现象，其实验操作是_________，反应的离子方程式为___________________
有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识．下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置。(提示：通常用新制的Cu(OH)2悬浊液产生砖红色沉淀来检验物质中含有醛基)。
请据图回答以下问题：
（1）仪器连接安装完毕，进行实验前如何检验装置的气密性？答：_____________；
（2）对A中的乙醇采用水浴加热的目的是____________；
（3）实验时，点燃B处的酒精灯后，先____________，再集中火焰加热铜丝，随后向装置中不断地缓缓鼓入空气，此时B中观察到的现象是____________，发生的主要反应的化学方程式为____________，当反应进行一段时间后，移去酒精灯，继续不断缓缓地鼓入空气，B中仍重复如上现象，说明B处发生的反应是一个____________反应(填“吸热”或“放热”)．
（4）装置C的作用是____________，能在此处观察到的现象是____________；
（5）装置D中的现象是____________。
某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。
Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B、C的作用分别是___________、_______________。
（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有____________（写出全部微粒）。
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。
①滤液漂白性增强的原因是________________（用化学平衡移动原理解释）。
②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是___________________。
Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反应的探究
（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：
烧杯编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
氯酸钾饱和溶液 | 1mL | 1mL | 1mL | 1mL |
氯化钾固体 | 1g | 1g | 1g | 1g |
水 | 8mL | 6mL | 3mL | 0mL |
硫酸（6mol/L） | 0mL | 2mL | (____)mL | 8mL |
现象 | 无现象 | 溶液呈浅黄色 | 溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体 | 溶液呈黄绿色， |
①该系列实验的目的_______________________。
②烧杯3取用硫酸的体积应为______________mL。
（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2______________________。
