恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)
2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（）
A.当n=2时，物质A、B的转化率之比为1: 2
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(1+n):(l+n-a/2)
C.当v (A)正=2v (C)逆时，可断定反应达到平衡
D.容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，反应到达平衡状态
已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) 
mZ(g) ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是
A.m = 4 B.a ＝ b C.a ＜ 
D.m ＜ 3
时，2L密闭容器中充入
，发生反应：
，获得如下数据：下列判断正确的是
时间 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
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A.
内，
B.在相同条件下，开始时若向容器中充入的是
，达到平衡后
的转化率为
C.反应达平衡时，吸收的热量为
kJ
D.100 s时再通入
mol ，达新平衡时的转化率增大
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D.若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
温度为 T 时，向 
恒容密闭容器中充入 
，反应 
经过一段 时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是
| 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| 0 |
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A.反应在前 50 s 的平均速率 
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时 
，则反应的
C.相同温度下，起始时向容器中充入 
mol 、
mol 
和 mol 
，反应达到平衡前
正
逆
D.相同温度下，起始时向容器中充入 mol 和 mol ，达到平衡时， 的转化率小于
下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为
沉淀的反应所做实验的记录．
步 骤 | 现 象 |
Ⅰ | 立即产生白色沉淀 |
Ⅱ | 沉淀迅速变为黑色 |
Ⅲ | 较长时间后，沉淀变为乳白色 |
Ⅳ | 产生红棕色气体，沉淀部分溶解 |
Ⅴ | 产生白色沉淀 |
为了证明沉淀变黑是AgCl转化为的缘故，步骤I中NaCl溶液的体积范围为 ______ 。
已知：
时
，
，此沉淀转化反应的平衡常数
______。
步骤V中产生的白色沉淀的化学式为 ______ ，步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，还含有 ______。
为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置。
装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和 ______ ，试剂W为 ______ 。
装置C中的试剂为NaCl溶液和悬浊液的混合物，B中试剂为 ______ 。
实验表明：C中沉淀逐渐变为乳白色，B中没有明显变化。
完成C中反应的化学方程式：______Ag2S+_____NaCl+______ + ______ ⇌AgCl+S+ ______
______
C中NaCl的作用是： ______ 。
