在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述...

在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：

PCl3(g)+ Cl2(g)⇔ PCl5(g)；5min末达到平衡，有关数据如右表。

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度（mol•L—1）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol•L—1）	C1	C2	0.4

下列判断不正确的是

A.若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热

B.反应5min内，v（PCl3）="0.08" mol•L-1•min-1

C.当容器中为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态

D.平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）<0.2 mol•L—1

A 【解析】 A项、升高温度,反应的平衡常数减小,则平衡逆向移动,所以正反应为放热反应，故A错误； B项、由题意建立如下三段式： PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) 初始浓度/mol·L-1 2.0 1.0 0 转化浓度/mol·L-1 0.4 0.4 0.4 平衡浓度/mol·L-1 1.6 0.6 0.4 则v(PCl3)= mol·L-1·min-1=0.08"mol·L-1·min-1，故B正确； C项、由上述三段式计算可知，c(Cl2)= 0.6 mol·L-1，n(Cl2)=1.2mol，故C正确； D项、反应的化学平衡常数K==,平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，c(PCl3)=0.6mol·L-1，c(Cl2)=0.1mol·L-1，由温度不变化学平衡常数不变可解得c(PCl5)= 0.025 mol·L-1，故D正确；故选A。

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考点分析：

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在恒容条件下，反应：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH =－QkJ·mol－1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q>0 )如下表所列：

容器	SO2 (mol)	O2(mol)	N2(mol)	Q(kJ·mol－1)
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0.5	0	Q2
丙	1	0.5	1	Q3

根据以上数据，下列叙述正确的是（）

A. 在上述条件下反应生成lmol SO3固体放热Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q

C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

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恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（）

A.当n=2时，物质A、B的转化率之比为1: 2

B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(1+n):(l+n-a/2)

C.当v (A)正=2v (C)逆时，可断定反应达到平衡

D.容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，反应到达平衡状态

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已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是