Question

可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，△H=-QkJ/mol有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q₂ kJ；已知Q₁=3Q₂。下列叙述不正确的是

A.甲中A的转化率为75％

B.Q₁+Q₂=Q

C.达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正反应方向移动

D.乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g) ΔH=+Q₂ kJ/mol

Answer

D

【解析】

由Q1＝3Q2可知△n甲（A）＝3△n乙（A），则建立如下三段式：

甲 A（g）+3B（g）2C（g）

起始量（mol） 1 3 0

转化量（mol） x 3x 2x

平衡量（mol） 1-x 3-3x 2x

乙 A（g）+3B（g）2C（g）

起始量（mol） 0 0 2

转化量（mol） x

平衡量（mol） x 2－

利用一边倒法可知，1 mol A、3 mol B与2 mol C是等效物料，它们在同温同容的条件下建立的平衡状态完全相同，则1－x＝，解得x＝0.75，所以α(A)＝×100%＝75%，故A正确；

B项、Q1+Q2＝0.75Q+Q＝Q，故B正确；

C项、利用一边倒法可知，再加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C与再加入2 mol C等效，在恒温恒容条件下相当于增大压强，平衡向生成C的方向移动，故C正确；

D项、乙中反应掉的C为mol＝0.50mol，所给热化学方程式中2 mol C对应的反应热应为＋4Q2kJ•mol-1，故D错误；

故选D。