25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是
A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C.向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
下列溶液一定呈中性的是
A.
的溶液 B.
的溶液
C.
的溶液 D.使石蕊溶液呈紫色的溶液
下列说法正确的是( )
A.在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大
B.pH=14的溶液是碱性最强的溶液
C.中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
D.酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小
25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH－)与由水电离出的c(OH－)之比为
A.108∶1 B.5×109∶1 C.1010∶1 D.1∶1
一定温度下，水溶液中
和
的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A.升高温度，可能引起由a向b的变化
B.该温度下，水的离子积常数为
C.该温度下，向水中加入
固体可能引起由b向a的变化
D.稀释该温度下某溶液可引起由b向c的变化
常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10-5，下列说法正确的是
A. HA溶液中加入NaA固体后，
减小
B. 常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c(H+)为10-13mol/L
C. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)=c(A-)+ c(Cl-)
D. 常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-9
