已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是
A.a=b
B.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中,c(H+)=mol.L-1
D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)
100℃时,Kw=1×10-12,对纯水的叙述正确的是
A. pH=6显弱酸性 B. c(H+)=10-6 mol/L,溶液为中性
C. Kw是常温时的10-2倍 D. 常温下,pH=6的溶液为中性
已知在常温下溶液中的,又知正常人的血液的则正常人血液的pOH是
A.大于 B.小于 C.等于 D.无法判断
纯水在和的PH值,前者和后者的关系
A.前者大 B.前者小 C.相等 D.不能肯定
在100℃时,水的离子积等于1.0×10-12,若该温度下某溶液中的c(H+)=1×10-7 mol/L,则该溶液( )
A. 呈碱性 B. 呈酸性
C. 呈中性 D. c(H+)=c(OH-)
下列说法错误的是
A.常温下, 的溶液中,由水电离的为
B.与的溶液中之比为1:10
C.常温下,等体积的NaOH溶液和的溶液混合,混合后溶液
D.某温度时水的离子积常数,若将此温度下的NaOH溶液a L与的稀硫酸b L混合,若所得混合液,则a::2