下列说法错误的是
①
溶液加水稀释，碱性减弱
②浓度为
的
：
③在氨水中滴加盐酸，恰好完全中和时溶液的
④向
溶液中加入少量NaOH固体，
、
均增大
⑤在
稀溶液中，
A.①③ B.①④ C.③⑤ D.②④
有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是
A.两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol/L
B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9
C.氨水中的c（NH4+）和Ba（OH）2溶液中的c（Ba2+）相等
D.分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小
下列叙述正确的是
A.Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023
B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) =0.1 mol/L
C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH
数是0.1×6.02×1023
D.标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键
25°C时，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是
A.pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.W点所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
C.将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L，用pH计测量，溶液的pH应为5.75
D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A.pH均为4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B.等pH的NaOH溶液与NH3•H2O 稀释后pH的变化如右图所示，则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释
C.1mol/LNa2CO3溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）
D.向某温度的氨水中通入盐酸，则氨水的电离常数增大
下列说法中不正确的是( )
弱酸 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
电离平衡常数 （ 25℃） | Ki=1.76×10﹣5 | Ki=2.95×10﹣8 | Ki1=4.30×10﹣7 Ki2=5.60×10﹣11 |
A.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c(Na+):③<②<①
B.一定浓度的NaHS溶液中:c(Na+)+ c(H+) = c(OH-) +c(HS-)+2c(S2-)
C.pH=a的氨水，稀释至原体积的10倍后, 其pH=b, 则b>a-1
D.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3，则甲乙两个烧杯中，由水电离出来的c(OH—)：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
