25℃时，pH＝2的HA和HB各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述正确的是
A.Kw的数值：a点大于c点
B.溶液中的总酸量：a点大于b点
C.HB的电离程度：b点大于c点
D.将a点与b点两溶液同时升高温度，则
减小
下列图示且与对应的叙述不相符的是（ ）
A.图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
B.图2表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
C.图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D.图4表示恒温恒容条件下，2NO2(g)
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
下列关于各图的叙述正确的是（ ）
A.甲表示
与
发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为
B.乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将
时A、B的饱和溶液分别升温至
时，溶质的质量分数
C.丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度的NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH
D.丁表示
溶液滴定
醋酸溶液得到的滴定曲线
下列说法错误的是
①
溶液加水稀释，碱性减弱
②浓度为
的
：
③在氨水中滴加盐酸，恰好完全中和时溶液的
④向
溶液中加入少量NaOH固体，
、
均增大
⑤在
稀溶液中，
A.①③ B.①④ C.③⑤ D.②④
有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是
A.两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol/L
B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9
C.氨水中的c（NH4+）和Ba（OH）2溶液中的c（Ba2+）相等
D.分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小
下列叙述正确的是
A.Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023
B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) =0.1 mol/L
C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH
数是0.1×6.02×1023
D.标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键
