Question

常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是       （     ）

A.NH₄⁺浓度相同的下列溶液：①(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ②(NH₄)₂CO₃ ③(NH₄)₂SO₄，溶液浓度由大到小的顺序为③>②>①

B.由pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c（CH₃COO）>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

C.pH=12的Ba(OH)₂溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13<pH<14

D.pH=13的Ba(OH)₂溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的pH>7

Answer

C

【解析】

A．亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子浓度相同时，铵根离子水解程度越大其铵盐溶液浓度越大，所以溶液浓度由大到小的顺序是：②＞③＞①，故A错误；

B．pH=3的CH3COOH溶液浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于0.001mol/L，二者等体积混合溶液呈酸性，根据电荷守恒得c(CH3COO-)＞c(Na+)，醋酸电离程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B错误；

C．pH=12Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液中氢氧根离子浓度0.505mol/L，则混合溶液的pH范围是13＜pH＜14，故C正确；

D．常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度与pH=1的HCl溶液中氢离子浓度相等，二者等体积混合时恰好完全反应强酸强碱盐氯化钡，溶液呈中性，溶液的pH=7，故D错误；

故选C。