Question

下列说法正确的是（  ）

A.将pH均为a的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH分别变为b和c，则a、b、c的大小关系为b>c>a

B.常温下0.1 mol•L^-1 KHA溶液的pH=3，则该溶液中C(A^2- )<c(H₂A)

C.室温时 M(OH)₂(s)M²⁺(aq)+2OH^-(aq)  K_sp=a，则当 c(M^2＋)=b mol•L^-1 时，溶液的pH为14 +1g

D.0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液：c(OH^-)=c(H^＋)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

Answer

C

【解析】

A．加水稀释氢氧化钠溶液和氨水中c(OH-)都变小，加水稀释促进一水合氨电离，则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b，故A错误；

B．常温下0.1 mol•L-1 KHA溶液的pH=3，说明HA-在溶液中部分电离出氢离子，且HA-的电离程度大于其水解程度，则c(A2-)＞c(H2A)，故B错误；

C．Ksp=c(M2+)×c2(OH-)=a，则c(OH-)=mol/L，常温下氢离子浓度为：c(H+)=，则该溶液的pH=-lgc(H+)=-lg=-lg=14 +1g，故C正确；

D．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H＋)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故D错误；

答案为C。