Question

常温下，下列说法正确的是

A.分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH

B.的溶液加水稀释倍后，

C.pH相等的、NaOH溶液中，水的电离程度相同

D.溶液中：

Answer

D

【解析】

A.醋酸为弱酸，pH相等时醋酸的浓度较大，消耗的氢氧化钠的物质的量较大；

B.醋酸在稀释过程中电离程度增大，则稀释倍后，溶液的pH变化小于n；

C.氢氧化钠抑制了水的电离，醋酸钠促进了水的电离；

D.根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断。

分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸为弱酸，则醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH较多，故A错误；

B.的溶液加水稀释倍后，稀释过程中醋酸的电离程度增大，则稀释倍后，溶液的pH变化小于n，即稀释后溶液的，故B错误；

C.pH相等的、NaOH溶液中，前者醋酸根离子水解促进了水的电离，而后者氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制了水的电离，所以水的电离程度不同，故C错误；

D.溶液中，根据质子守恒可得：，故D正确；

故选D。