下列有关化学用语表示正确的是( )
A.对硝基甲苯的结构简式:
B.离子结构示意图既可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-
C.NH5的结构与NH4Cl相似,NH5的结构式:
D.CO2的比例模型:
现代社会的发展与进步离不开材料,下列有关材料的说法不正确的是( )
A.500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”,其“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于新型纯金属材料
B.用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
C.港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土,沥青可以通过石油分馏得到
D.国庆阅兵仪式上的坦克和军车都喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料,能适应多种环境背景下的隐蔽需求,聚氨酯属于有机高分子材料
磷化氢(PH3)是一种剧毒气体,是常用的高效熏蒸杀虫剂,也是一种电子工业原料.
(1)在密闭粮仓放置的磷化铝(AIP)片剂,遇水蒸气放出PH3气体,化学方程式为 ______
(2)利用反应PH3+3HgCl2=P(HgCl)3↓+3HCl,通过测定溶液 ______ 变化,可准确测定空气中微量的PH3;其中HgCl2溶于水,所得溶液几乎不导电,则HgCl2属于 ______ (填“共价”或“离子”)化合物.
(3)工业制备PH3的流程如图1所示:
①亚磷酸属于 ______ 元酸;
②当反应I生成的n(NaH2PO2):n(Na2HPO3)=3:1时,参加反应的n(P4):n(NaOH)= ______ .
(4)用漂白粉可将PH3氧化为H3PO4,化学方程式为 ______ ;含有水蒸气时可加快PH3的氧化过程,用离子方程式表示原因: ______ .
(5)从(4)中的反应产物中回收磷酸氢钙(CaHPO4)的方法如图2:
①试剂X为 ______ (填化学式);
②已知25℃时,H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13.
CaHPO4悬浊液pH ______ 7(填“>”、“=”或“<”),通过计算说明理由 ______ .
研究人员利用水解生成的盐酸和石灰石含少量、、、杂质生产医用二水合氯化钙晶体的简化工艺流程为图1:
已知:、完全沉淀的pH分别是、.
回答下列问题:
(1)滤渣A的主要成分是____________;操作X的方法为____________.
(2)控制在时水解的化学方程式为____________.
(3)含80%CaCCO3的石灰石理论上最多能生成的质量为____________t,制得的二水合氯化钙晶体中存在的少量杂质可能是____________.
(4)尾气中含污染气体,利用图2所示电化学装置可吸收气体,从而减少大气污染,阳极的电极反应式为____________.
(5)制二水合氯化钙晶体所需热量可由甲醇燃烧提供,如图3为一定条件下与发生反应时,生成CO、或HCHO的能量变化图反应物和生成物已略去则的____________.
重铬酸钠俗称红矾钠,是重要的化工产品和强氧化剂.工业制备红矾钠的流程如下:
(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如可写成,则可写成______.
(2)煅烧铬铁矿时,矿石中难溶的生成可溶于水的,反应化学方程式如下:为了加快该反应的反应速率,可采取的措施是______写一种即可
(3)已知在不同的酸性溶液中有不同的反应,如:
;
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是______.
②混合溶液乙中溶质的化学式是______.
(4)在含废水中存在着平衡:,请写出该平衡的平衡常数表达式______,若继续加水稀释,平衡将______移动填“正向”、“逆向”“不”.
(5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应:
_______________--__________________.
垃圾是放错地方的资源,工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。实验方案如下:
(1)写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式:__________________。
(2)已知Fe(OH)3沉淀的pH是3~4,溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是________(填序号)。
A.铜粉 | B.氨水 | C.氢氧化铜 | D.碳酸铜 |
(3)常温,若溶液C中金属离子均为1 mol·L-1,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。控制pH=4,溶液中c(Fe3+)=____________,此时________Cu(OH)2沉淀生成(填“有”或“无”)。
(4)将20 mL Al2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液80 mL混合,反应的离子方程式为_______________。