下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+
O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJ•mol-1
B.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
C.500℃下，将0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成HI(g)，放热10kJ，其热化学方程式为：I2(g) + H2(g)
2HI(g) △H = -20kJ•mol-1
D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJ•mol-1， 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定
不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1，实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是
容器编号 | 温度/K | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||||
CH4 | NO2 | N2 | CO2 | H2O | NO2 | ||
I | T1 | 0.50 | 1.2 | 0 | 0 | 0 | 0.40 |
II | T2 | 0.30 | 0.80 | 0.20 | 0.20 | 0.40 | 0.60 |
III | T3 | 0.40 | 0.70 | 0.70 | 0.70 | 1.0 |
|
A.T1<T2
B.若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移
C.平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6 kJ
D.容器III中反应起始时v 正(CH4) <v逆(CH4)
下列图示与对应的叙述相符的是
A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均与Ag+反应生成沉淀)，由图1可确定首先沉淀的是C-
B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化的情况， 由图可知该反应的正反应是吸热反应
C.图3表示一定条件下，X(g)
Y(g)+Z(s)中物质的量分数随起始投料比变化。m点对应的X转化率为33.3%
D.图4表示常温下稀释pH相同的HA与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则HA为弱酸，且a点Kw的数值比b点的大
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是（ ）
A.反应速率主要取决于V2O5的质量 B.VO2是该反应的催化剂
C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D.升高温度，该反应的△H增大
下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol
B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热ΔH偏小
C.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H = -38.6kJ•mol-1
D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJ•mol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。下列说法中正确的是
A.简单离子半径：r(W) >r(Z) >r(Y) >r(X)
B.最常见氢化物的稳定性：X＞Y
C.Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电
D.HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构
