Question

向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸, CO₂的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示,下列判断正确的是(   )

A.a点时溶液中存在c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

B.0-a段溶液中水电离出的OH^—浓度先增大后减小

C.a=0.2

D.ab段发生反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

Answer

B

【解析】

对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成。

A. a点时溶液中存在氯化钠，碳酸氢钠，根据物料守恒，c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)+ c(Cl-)，故A错误；

B. 0~a段溶液中先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，溶液中氢氧化钠逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，水的电离程度又逐渐减小，因此水电离出的OH-浓度先增大后减小，故B正确；

C、根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，分别消耗的盐酸的量是0.01mol，0.1mol•L-1稀盐酸的体积分别是0.1L，所以a=0.3，故C错误；

D、ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D错误；

故选B。