甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如下，其总反应为 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是( )
A.电极 A 是负极，物质 a 为甲醇
B.电池工作时，电解液中的 H＋通过质子交换膜向 B 电极迁移
C.放电前后电解质溶液的 pH 增大
D.b 物质在电极上发生的电极反应式为： O2+4eˉ+2H2O＝4OHˉ
常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是
A.E溶液中存在：c(NH4＋)>c（SO42－）> c（OH－）> c(H＋)
B.稀硫酸的浓度为0.1mol/L
C.C点溶液pH=14－b
D.V2=20mL
下列说法正确的是（ ）
A.要证明硫酸亚铁铵晶体中含有
，可以取少量晶体溶于水，加入足量NaOH浓溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
B.
、
、
等强氧化剂或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸
C.常温下用pH试纸分别测定
溶液和
溶液的pH，可以比较浓度对水解程度的影响
D.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸, CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示,下列判断正确的是( )
A.a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.0-a段溶液中水电离出的OH—浓度先增大后减小
C.a=0.2
D.ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑
将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) ⇌2C(g) ΔH<0，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法正确的是
A.2 s后物质A的转化率为70%
B.当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态
C.达到平衡状态时，增加A的物质的量，A和B的转化率都提高
D.达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数K减小
下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是
A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1
B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 △H1=△H2+△H3
D.图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
