Question

下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（    ）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合	产生白色沉淀，并有大量气体生成	生成Al2(CO3)3沉淀和CO2气体
B	在淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热	有红色沉淀生成	淀粉完全水解
C	将少量SO2气体通过足量Na2O2	余下气体能使带火星木条复燃	有O2生成
D	用pH试纸分别测定等浓度的A、B两溶液（可能为NaHCO3或者Na2CO3）的pH值	pHA> pHB	A溶液为Na2CO3溶液

A.A B.B C.C D.D

Answer

D

【解析】

A、利用HCO3－的水解，进行分析；B、淀粉水解分为未水解、部分水解、全部水解，当淀粉部分水解或全部水解时，都具有上述现象；C、SO2以还原性为主，Na2O2具有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，生成Na2SO4，没有氧气生成；D、同温下，相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的碱性强。

A、HCO3－发生水【解析】
HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，Al3＋与OH－结合成Al(OH)3，促使HCO3－水解，其反应为Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故A错误；B、淀粉在酸性条件下水解成葡萄糖，葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀，如果淀粉部分水解，此溶液中有葡萄糖，按照上述操作，也可以得到红色沉淀，故B错误；C、SO2具有还原性，Na2O2具有强氧化性，因为SO2是少量，因此生成的产物是Na2SO4，无氧气生成，故C错误；D、CO32－的水解程度大于HCO3－，因此相同浓度下，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3，故D正确。