Question

常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向NH₄Cl 溶液中加入NaOH 溶液至呈中性，溶液中c(Na⁺)=c(NH₃·H₂O)

B. 用少量水稀释0.1mol·L^-1氨水时; 溶液中减小

C. 将Na₂CO₃溶液从20℃升温至30 ℃，溶液中增大

D. pH= 5.5 的CH₃COOH 与CH₃COONa 混合溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

Answer

A

【解析】A. 向NH4Cl 溶液中加入NaOH 溶液至呈中性，溶液中c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)，而由NH4Cl  的物料守恒可知，c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)，两式联列可得：c(Na+)=c(NH3·H2O)，A正确；B. 用少量水稀释0.1mol·L-1氨水时，平衡正向移动，等体积溶液中，氢氧根的物质的量增大，而一水合氨的物质的量减小，所以，溶液中增大，B错误；C. 将Na2CO3溶液从20℃升温至30 ℃，促进碳酸根离子的水解，平衡正向移动，水解平衡常数增大，由水解平衡常数表示式可知，溶液中减小，C错误；D. pH= 5.5 的CH3COOH 与CH3COONa 混合溶液，CH3COOH电离大于CH3COO-的水解，CH3COONa的物料守恒可知， c(CH3COO-)>c(Na+)，D错误。答案选A。