常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定正确的是
A.若c(OH-)>c(H+),a=b B.若c(K+)>c(CH3COO-),a>b
C.若c(OH-)=c(H+),a>b D.若c(K+)<c(CH3COO-),a<b
常温下,将体积均为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V mL,pH随lg V的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是
A. XOH是弱碱
B. pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH>X2CO3
C. 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远大于Ka2,则Ka2约为1.0×10−10.2
D. 当lg V=2时,若X2CO3溶液的温度升高,溶液碱性增强,则减小
常温下,溶液,下列判断正确的是
A.溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为
B.
C.溶液中水电离的氢氧根离子浓度为
D.
关于下列四个图像的说法中正确的是
A.图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0
B.图②是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳极产生气体体积之比一定为1:1
C.图③表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
D.图④中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
设NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是( )
A.常温常压下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA
B.lmolSO2和0.5mo1O2在VL的密闭容器中充分反应,生成SO3的分子数目为NA
C.1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为3NA
D.常温下,1L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9 NA
常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向NH4Cl 溶液中加入NaOH 溶液至呈中性,溶液中c(Na+)=c(NH3·H2O)
B. 用少量水稀释0.1mol·L-1氨水时; 溶液中减小
C. 将Na2CO3溶液从20℃升温至30 ℃,溶液中增大
D. pH= 5.5 的CH3COOH 与CH3COONa 混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)