Question

常温下三氯化氮( NCl₃)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl₃的说法正确的是

A.分子中N—Cl键是非极性键

B.分子中不存在孤电子对

C.NCl₃分子是极性分子

D.因N—Cl键的键能大，它的沸点高

Answer

C

【解析】

NCl3的电子式为，N原子上还有一对孤电子对。NCl3分子类似于NH3。N原子上还有孤电子对，不是＋5价，为极性分子，结构不对称，类似于NH3，为三角锥形。N－Cl键为极性键，键能大说明分子稳定，而物质的熔、沸点的高低应受分子间作用力影响，与共价键强弱无关。

A. N和Cl是两种不同的原子，分子中N—Cl键是极性键，故A错误；

B. NCl3的电子式为，N原子上还有一对孤电子对，故B错误；

C.结构不对称， NCl3分子是极性分子，故C正确；

D. 物质的熔、沸点的高低应受分子间作用力影响，与共价键强弱无关，故D错误；

故选C。