Question

过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：K₃[Fe(SCN)₆][硫氰合铁(Ⅲ)酸钾]和Fe(CO)_x等。写出基态Fe³⁺的M层电子排布式________，请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因。________

Answer

3s23p63d5 +3价铁3d轨道有5个电子，处于半充满状态较稳定

【解析】

①Fe原子核外电子数为26，原子形成阳离子先按能层高低失去电子，能层越高的电子越容易失去，同一能层中按能级高低失去电子，能级越高越容易失去；

②因为+3价铁3d轨道有5个电子，处于半充满的稳定结构，而+2价铁3d轨道有6个电子，不是半充满的稳定结构；

①Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则M层电子排布式为：3s23p63d5；

故答案为：3s23p63d5；

②因为+3价铁3d轨道有5个电子，处于半充满的稳定结构，而+2价铁3d轨道有6个电子，不是半充满的稳定结构，所以+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定，故答案为：+3价铁3d轨道有5个电子，处于半充满状态较稳定。