Question

常温下，下列说法不正确的是

A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

D.向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

Answer

D

【解析】

A. HClO是弱酸，所以NaClO溶液中发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10-7mol/L，所以NaCl溶液中c（Na+）+c（H+）大于NaClO溶液中c（Na+）+c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=C（OH-）+c（Cl-），可得溶液中离子总数为2×[c（Na+）+c（H+）]×V；同理可得NaClO溶液中总数为2×[c（Na+）+c（H+）]×V，所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液，A项正确；

B.同浓度的H＋和OH－对水电离的抑制程度相同，pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水溶液中氢离子浓度和OH－浓度相同，水的电离程度相同，B项正确；

C. 0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，说明HA-离子的电离程度大于其水解程度，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)，C项正确；

D. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，OH－先和H＋反应，当物质的量为1:1时，不考虑其它变化，Na＋、NH4＋、SO42-物质的量相等，实际上NH4＋水解导致溶液显酸性，需再滴加NaOH，当溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋) ＞c(OH－)＝c(H＋)，D项错误；

答案选D。