“84”消毒液(工业利用Cl2与NaOH反应制得）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是
实验操作 |
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实验现象 | 混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。 | 混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。 | 混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 |
A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO−+H+═HClO
B.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2O
C.对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO−的氧化性或Cl−的还原性
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用
某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解速率，c(R)随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是
A.在0-6min之间，25℃时R的水解速率为0.05 mol·L—1·min—1
B.在0-24min之间，曲线3对应水解速率最小
C.由曲线1可以得出结论：其它条件不变，水解速率随浓度增大而增大
D.由曲线2、3可以得出结论：其它条件不变，水解速率随温度升高而增大
已知图①一④的相关信息，下列相应叙述正确的是
A.图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g)
3Z(g) △H<0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3 C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲压强小
C.据图③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右
D.常温下，稀释0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，图④中的纵坐标可以表示溶液中HCO3-的数目
常温下，下列说法不正确的是
A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)
环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下表是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式，键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt，Ni是催化剂)。
①△＋H2
②□＋H2
③ 
＋H2
④
+KMnO4
+
+Mn2+
回答下列问题：
(1)环烷烃与________是同分异构体。
(2)从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是_____(填名称)，判断依据为_____。
(3)环烷烃还可与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为______(不需注明反应条件)。
(4)写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂________；现象与结论_________。
2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。
（1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_______，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_______个吸收峰；
（2）①②的反应类型分别为_______，_______；
（3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为______；
（4）缩聚产物F的结构简式为______；
（5）下列关于
和
的说法正确的有______（双选，填字母）；
A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可
B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2
C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等
D．两者都可以与氢气发生加成反应
