下列说法正确的是
①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体
②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3
③化学方程式Br2+2KI = 2KBr+I2说明Br的非金属性强于I
④常温时，0.1mol/L盐酸中由水电离出的c(H+)<10-7mol/L
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
已知常温下，氨水中
的电离平衡常数：
向1L 
溶液中，不断加入固体NaOH后，
与的变化趋势如图所示
溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计
，下列说法正确的是
A.
的电离方程式为：
B.M点时，
C.
D.当
mol时，溶液中有：
设NA代表阿伏加德罗常数的数值。则下列有关叙述正确的共有
A.1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子
B.精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g
C.在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
D.将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA
常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是
A.b、c两点溶液的导电能力相同
B.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
C.c点溶液中c(H+) =c(OH－) +c(CH3COOH)
D.用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 Vb = Vc
下列说法正确的是（ ）
A.将海水中钢闸门连接电源正极可防止其被腐蚀
B.常温下，向
溶液中加入少量
固体，溶液中
值减小
C.反应
浓
的
，
D.对硫酸工业中的反应：
，采用
左右的高温主要是为了加快反应速率
有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是
A.4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②
B.溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)
C.向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
D.向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同
