设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（相对原子质量：H－1、O－16）
A.11.2LNH3所含分子数为0.5nA
B.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
C.100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+微粒的数目是0.1nA
D.常温下，34gH2O2中H－O键数目为2nA
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mo1－1
B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C.若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠
D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
下列有关说法正确的是
A.反应
在任何条件下都不会自发进行
B.溶液
加水稀释后，溶液中
的值减小
C.温度升高，反应物的活化分子数增多，主要因素是分子的运动加快，反应速率加快
D.
液中加入少量
固体，
水解程度减小，溶液的pH减小
下列电解质溶液有关叙述正确的是
A.恒温条件下稀释氢氟酸时，HF的Ka增大，水的KW不变
B.向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体，c（Mg2＋）、c（OH－）浓度均增大
C.0.1mol／LNaHCO3溶液中，c（Na＋）＞c（
）＞c（
）＞c（H2CO3）
D.0.1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c（
）与c（Na＋）均增大
室温下，
的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（ ）
A.溶液显中性 B.升温，
增大，
减小
C.
D.稀释溶液，增大，
增大
将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH 随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是
A. A点pH小于7是因为Cu2+水解使溶液显酸性
B. C点的pH比A点的pH小
C. BC段阴极产物是H2
D. CD段电解的本质是电解H2O
