Question

下列叙述中正确的是

A.反应MgCl₂(l)＝Mg(l)＋Cl₂(g)的ΔH＜0、ΔS＞0

B.加热Na₂CO₃溶液，增大

C.由热化学方程式2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂ (g)  ΔH＝－566 kJ·mol^－1可知，CO的燃烧热是566 kJ·mol^－1

D.中和等体积、等浓度的醋酸和盐酸，醋酸消耗的NaOH的物质的量小

Answer

B

【解析】

A．镁在氯气中燃烧是放热反应，故电解熔融的氯化镁制备金属镁是吸热反应，所以该反应△S＞0，△H＞0，故A错误；

B．加热Na2CO3溶液促进CO32-的水解，则水解常数Kh1=也增大，故B正确；

C．燃烧热是1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物释放的能量，则由热化学方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2 (g)  ΔH＝－566 kJ·mol－1可知，CO的燃烧热是283 kJ·mol－1，故C错误；

D．醋酸和盐酸等体积、等浓度，则说明HCl和CH3COOH的物质的量相等，滴定时消耗的NaOH的物质的量相等，故D错误；

故答案为B。