Question

常温下，在20mL0.1mol/L HR 溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，混合溶液的PH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A.①、②、③三点中，③对应的溶液中c_水(H⁺)·c_水(OH^-)最大

B.HR溶液中只存在H⁺、R^-、OH^-、H₂O四种微粒

C.②点溶液中一定存在c(Na⁺)>c(R^-)>c(H⁺)=c(OH^-)

D.NaR的水解常数K_h和水解程度：③>②>①

Answer

A

【解析】

A．根据图像可知点①HR被中和一半，此时得到的溶液是等浓度的NaR和HR的混合物，②点所示的溶液显示中性，此时得到的是NaR和剩余的少量的HR的混合物，点③恰好反应，得到的是NaR溶液，此时溶液显碱性，说明是强碱弱酸盐，R－水解，因此③对应的溶液中c水(H+)·c水(OH-)最大，A正确；

B．HR是弱酸，溶液中存在H+、R-、OH-、H2O、HR五种微粒，B错误；

C．②点显中性，溶液中一定存在c(Na+)＝c(R-)>c(H+)=c(OH-)，C错误；

D．水解常数只与温度有关系，D错误；

答案选A。