下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述错误的是
A. 溶液中:
B.pH相等的①、②、③、④四种溶液的物质的量浓度大小:①>②>③>④
C.室温下,的盐酸与的氨水等体积混合得溶液中:
D.向溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:
某温度下,向溶液中滴加的溶液,滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示,已知:, 。下列有关说法正确的是
A.a、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点
B.溶液中:
C.向、浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液,先沉淀
D.该温度下
不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是( )
A.T1>T2
B.加入BaCl2固体,可使a点变成c点
C.c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出
D.a点和b点的Ksp相等
已知298K时,,,其沉淀溶解平衡曲线如图所示图中R表示Ni或。下列说法正确的是已知:,
A.M点对应的溶液中,
B.与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的
C.向Q点对应的溶液中加水,可转化成N点对应的溶液
D.的平衡常数
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲可以判断出反应A(g) + B(g)2C(g) 的△H<0,T2>T1
B.图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH≈4
D.图丁表示25℃时,用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入盐酸体积的变化
常温下,金属离子(Mn+)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示[已知:pM=-lgc(Mn+),且假设c(Mn+)≤10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全]。根据判断下列说法正确的是( )
A. 常温下,Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]
B. 可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+
C. 除去Cu2+中少量Fe3+,可控制溶液3≤pH<4
D. pM与Ksp之间的关系式为:pM=lgKsp- nlgc(OH-)