电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH 溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是
A.滴定氨水的过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.a 点溶液中：c(H＋)＋c(NH4＋)-c(OH－)=0.05 mol·L－1
C.b 点溶液中：c(H＋)=c(OH－)＋c(NH4＋)＋2c(NH3∙H2O)
D.a、b、c 三点的溶液中，水的电离程度c＞ b＞a
下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是
A.用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH
B.测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
C.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2~3mL酚酞试液作指示剂
D.在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物
下列说法不正确的是（ ）
A.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法
B.在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C.实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些
D.溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗2～3次后方可使用
敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是______________________。
（2）C分子中不能与金属钠反应的官能团是______________________（填名称）。
（3）C转化为D的第一步反应有SO2生成，写出该反应的化学方程式______________。
（4）同时满足下列条件的C的同分异构体有______种。
①能与金属钠反应放出H2
②是萘的衍生物，且取代基都在同一个苯环上
③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢
（5）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E，E是一种由B和C生成的酯（变化过程中碳原子数未变），则E的分子式为___________________。
（6）已知：
，若以苯酚和乙酸为原料制备
，其合成路线为______________________。
氯和碘是ⅦA元素，回答下列问题：
（1）I3-中心原子的价层电子对数为_______ ，沸点ICl____Cl2（填大于，小于，等于）。
（2）已知CsICl2受热分解，该分解的化学方程式是___________________。
（3）已知高碘酸的结构如图1所示，1mol高碘酸中含有__________mol
键。
（4）Na和Cl两种元素可以形成不同类型的晶体，如图2和图3（大球为氯原子，小球为钠原子），图2化学式为_____________；图3中Na+的配位数为___________。
（5）若图3晶胞的边长为a cm，则晶体的密度
=____（NA表示阿伏加德罗常数的值）。
某小组以CoCl2•6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol•L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。 回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是___________________。
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，一般选用的指示剂为___________。
（3）样品中氨的质量分数表达式为____________________。
（4）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是____________________。
（5）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为______。制备X的化学方程式为_____________。X的制备过程中温度不能过高的原因是___________。
