Question

常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是

A.所用HCl的浓度是，NaOH溶液浓度为

B.在B点，溶液中离子浓度关系为：

C.A.三点水的电离程度大小依次为：

D.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低

Answer

A

【解析】

A、结合图象，假设HCl的浓度是x mol·L-1，NaOH溶液浓度为y mol·L-1，有：20×10-3×x=60×10-3×y，；解得：x=0.09，y=0.03，A正确；

B、在B点，盐酸已中和，溶液显酸性，没有达到完全中和，c(H+)>c(OH-)，c(Cl-)>c(Na+)，B错误；

C、A、B、C三点酸性依次减弱，对水电离的抑制程度减小，水的电离程度大小依次为：C>B>A，C错误；

D、滴定前，锥形瓶用待测液润洗，增加 n(H+)，消耗 n(NaOH)增大，导致HCl浓度偏高，D错误；

故选A。