Question

下列图示与对应的叙述相符的是

甲                         乙                           丙

A.图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

B.图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H₂SO₄溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C.图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

D.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/L，C1^-、Br^-及I^-的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl^-

Answer

B

【解析】

A.升高温度水的电离平衡正向移动，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，所以纯水仅升高温度，不可能从a点变到c点，A错误；

B.B点对应的温度下，Kw=1×10-12，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，两个溶液等体积混合后，恰好中和，溶液显中性，B正确；

C.加水稀释时强酸pH变化较大，弱酸pH变化较小（因为加水稀释会促进弱酸的电离），所以曲线Ⅰ表示盐酸，曲线Ⅱ表示醋酸，pH越高代表氢离子浓度越小，所以b点氢离子浓度更小，b点溶液的导电性比a点弱，C错误；

D.从图像中得到加入相同的硝酸银时，I-的浓度最小[注意：纵坐标是-lg(X-)，所以纵坐标的值越大，代表离子浓度越小]，所以说明AgI的Ksp最小，首先沉淀的是I-，D错误；

答案选B。