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下列说法符合事实的是 A.强酸与强碱中和滴定时可以选用甲基橙或酚酞作指示剂;强碱...

下列说法符合事实的是

A.强酸与强碱中和滴定时可以选用甲基橙或酚酞作指示剂;强碱与弱酸中和滴定时应该选用酚酞作指示剂

B.5溶液中加入3mL等浓度的NaCl溶液,有白色沉淀产生,再加入3mL等浓度的溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,说明

C.物质的量浓度均为的弱酸HX及其盐NaX溶液等体积混合后:

D.已知。在含浓度相同的溶液中滴加溶液时,首先生成沉淀

 

A 【解析】 A.强碱与弱酸中和生成强碱弱酸盐,水解呈碱性,则为减小实验误差,滴定时,应该选用酚酞作指示剂,故A正确; B.在的溶液中加入3mL等浓度的NaCl溶液,有白色沉淀产生,再加入3mL等浓度的溶液,由于硝酸银过量,溶液中又有黑色沉淀生成,且阴阳离子比不同不能比较溶度积常数,故B错误; C.物质的量浓度均为的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后,溶液中存在物料守恒:,故C错误; D.当、浓度均为时,AgCl溶液中,溶液中,越小,先生成沉淀,故AgCl先出现沉淀,故D错误; 故选A。  
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考点分析:
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由下列实验及现象不能推出相应结论的是

 

实验

现象

结论

A

2 mL 0.1mol/LFeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加2KSCN溶液

黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变

还原性:Fe>Fe2+

B

在稀AgNO3溶液中先加入足量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液

先产生白色沉淀,后出现黄色沉淀

说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D

常温下,测定等物质的量浓度的Na2CO3Na2SO4溶液的pH

前者的 pH值比后者的大

非金属性:S>C

 

 

A. A B. B C. C D. D

 

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下列说法正确的是

A.体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同

B.室温下,向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性,则c(SO42)>c(Na+)>c(NH4+)

C.物质的量浓度之比为1:2CH3COOHCH3COONa的混合溶液中:2[c(CH3COOH)+c(CH3COO)]=3c(Na+)

D.10mL 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入230.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液,所得沉淀由白色变成黄色,则可推知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

 

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下表是时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是

化学式

AgCl

HClO

KspKa

 

 

A.相同浓度NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是

B.溶液中滴加NaOH溶液至9,此时溶液

C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为

D.向浓度均为KCl混合液中滴加溶液,先形成沉淀。

 

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下列图示与对应的叙述相符的是

                                                   

A.图甲中纯水仅升高温度,就可以从a点变到c点

B.图甲中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性

C.图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强

D.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/L,C1-、Br-及I-的混合溶液,由图丙曲线,可确定首先沉淀的是Cl-

 

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现用0.1mol/L的HCl溶液滴定10mL0.05mol/L的NaOH溶液,若酸式滴定管未润洗,达到终点时所用盐酸的体积应是

A. 10mL    B. 5mL    C. 大于5mL    D. 小于5mL

 

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