H2A为二元弱酸。常温下，向20mL0.1mol•L-1的H2A溶液中逐滴加入0...

H2A为二元弱酸。常温下，向20mL0.1mol•L-1的H2A溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的NaOH溶液，溶液中水电离的c水(OH-)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法中错误的是（）

A.Va=20

B.b点溶液中存在：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

C.Ka2(H2A)的数量级为10-6

D.d点溶液的pH=7

D 【解析】 A．由图像可知c点时水电离的氢氧根浓度最大，且大于，说明水的电离被促进且促进程度最大，分析可知，当溶液中最大时才能达到，即c点时的溶液恰好与的NaOH反应完全，n(H+)= n(OH-)则此时，，，故A正确； B．b时加入的氢氧化钠的体积为10mL，分析反应可知此时和NaOH恰好完全反应生成NaHA，又因此时水电离的氢氧根离子浓度小于，可知水的电离被抑制，则可知的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，所以离子浓度大小为：，故B正确； C.分析c点情况：此时溶液为的溶液，其浓度为，溶液中水电离的氢氧根浓度为溶液中总的氢氧根离子浓度，，结合水解反应：，，，则该反应的水解平衡常数：，，故C正确； D.分析d点组成可知其溶质为和NaOH，两者溶液都显碱性，所以d点溶液应为碱性，故D错误；答案选D。

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考点分析：

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已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是

A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l

B. HCOO-的水解常数为1.0×10-10

C. 向Zn(OH)2 悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O 的平衡常数K=100