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草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH...

草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.Ⅱ表示lg随pH变化的关系曲线

B.pH=1.22的溶液中：c(HC2O4-)=c(C2O42-)

C.NaHC2O4溶液中：c(H+)<c(OH-)

D.pH=4.19的溶液中：c(Na+)<3c(HC2O4-)

 

B 【解析】 二元弱酸草酸的第二步电离比第一步电离微弱，，当溶液的pH相同时，相同，lgX：ⅠⅡ，则Ⅰ表示与pH的变化关系，Ⅱ表示与pH的变化关系。 A．根据分析可知，Ⅰ表示与pH的变化关系，故A错误； B．时，曲线Ⅰ中，时，，故B正确； C．lgX为增函数，时，曲线Ⅰ中，时，的第一级电离常数，时，曲线曲线Ⅱ中，，的第二级电离常数，则的水解常数，即的电离大于其水解， 故C错误； D．时，曲线Ⅱ中，溶质为等浓度的、，结合物料守恒看作，故D错误； 答案选B。  
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考点分析：
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H2A为二元弱酸。常温下，向20mL0.1mol•L-1的H2A溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的NaOH溶液，溶液中水电离的c水(OH-)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法中错误的是（     ）

A.Va=20

B.b点溶液中存在：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

C.Ka2(H2A)的数量级为10-6

D.d点溶液的pH=7

 

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已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是

A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l

B. HCOO-的水解常数为1.0×10-10

C. 向Zn(OH)2 悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O 的平衡常数K=100

 

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下列有关电解质溶液的说法正确的是（    ）

A.向K2S溶液中加水稀释，会减小

B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小

C.向含有MgCO3固体的溶液中加入少量盐酸，c(CO32-)会增大

D.向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S，保持不变

 

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下列说法正确的是（    ）

A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH>4

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C.用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D.室温下，将CH3COONa溶液加水稀释，溶液中增大

 

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

 

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