Question

25℃时，向20mL0.1mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.溶液导电性：e＞d＞c＞b＞a

B.水的电离程度：c＞d＞e＞b＞a

C.A^-的水解常数：K_h≈10^-9

D.b点溶液中存在c(HA)=c(A^-)+c(OH^-)-c(H⁺)

Answer

B

【解析】

A．溶液的导电性和离子的浓度和离子所带电荷的多少有关，起始0.1mol•L-1 HA的pH=3，说明是弱酸，随着中和反应进行，a点到d点溶液中的HA变成，导电性逐渐增强，d点为反应终点，d点到e点增大，溶液的导电性继续增强，故A正确；

B．随着氢氧化钠的加入，pH逐渐增大，消耗氢离子越多，对水的电离平衡越促进，故从a到d，水的电离程度增强，e点是达到滴定终点后，碱过量，抑制水的电离，水的电离程度减小，故水的电离程度：，故B错误；

C.由图可知， HA溶液的，c(H+)=10-3，HA电离出的氢离子和A-的浓度相等，故c(A-)=10-3则，，故C正确；

D．b点溶液为等浓度的NaA和HA的混合液，根据电荷守恒：和物料守恒：，消去，可得，故D正确；

答案选B。