已知电离常数的负对数pK=-lgK,25℃时,HX的pKa=4.76,H2Y的pKa1=1.22,pKa2=4.19,下列说法正确的是( )
A.浓度相等的NH4X和NH4HY溶液中c(NH4+):前者大于后者
B.NaX溶液中滴加KHY溶液至pH=4.76:c(K+)+c(Na+)>c(HY-)+2c(Y2-)+c(X-)
C.KHY溶液中滴加氨水至中性:c(NH4+)>c(Y2-)
D.K2Y溶液中滴加盐酸至pH=1.22:c(Cl-)-3c(HY-)=c(H+)-c(OH-)
25℃时,将0.1mol•L-1的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释,溶液的pH与稀释倍数的对数lg的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.等体积的上述溶液,滴加等浓度的盐酸至pH=7,消耗盐酸体积NaX>NaY
B.稀释前和稀释后,NaX溶液中始终存在c(OH-)=c(H+)+c(HX)
C.25℃时,HY的电离常数Ka≈1×10-5
D.lg=2时,c(HX)+c(X-)>c(HY)+c(Y-)
常温下,向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图,下列说法中正确的是( )
A.H2A的电离方程式为H2A=HA-+H+ HA-⇌A2-+H+
B.室温下,Na2A水解平衡常数Kh=10-11
C.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)<0.1mol/L
D.常温下,等物质的量浓度NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH=3.0
在某温度时,将n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1 盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是
A.a点KW=1.0×10-14
B.b点:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.25 ℃时,NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)
D.d点水的电离程度最大
常温下,分别向体积相同、浓度均为0.1mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释,溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列说法错误的是
A.Kb(MOH)的数量级为10-5
B.a、b两点溶液中,水的电离程度:a<b
C.等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中:c(OH-)>c(H+)
D.用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液,消耗盐酸体积:Va>Vb
25℃时,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)或-1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和-1gc(C2O42-)关系如图所示。下列说法不正确的是
A. Ka1(H2C2O4)的数量级为10-2
B. 曲线M表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的关系
C. 向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等,此时溶液pH约为5
D. 在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)